分解電壓是指分離出溶液中可還原或可氧化的物質(zhì)時(shí)需要施加的電壓。它可以用于確定溶解度產(chǎn)品、電沉積異構(gòu)體的形成和晶格能等方面的研究。

1.什么是分解電壓

分解電壓是測(cè)定可還原或可氧化物質(zhì)在溶液中的含量時(shí)所需施加的電勢(shì)差。當(dāng)電極電位被掃描到在反應(yīng)起始電勢(shì)附近時(shí)，電解還原或氧化就會(huì)開始發(fā)生。標(biāo)準(zhǔn)條件下分解電壓是固定的，而它主要受溫度影響。分解電壓與還原或氧化物在電池反應(yīng)中相對(duì)位置密切相關(guān)，在水之中，Cu和Fe的分解電壓會(huì)因?yàn)樗鼈冎g的相互關(guān)系而變化。

2.分解電壓的測(cè)定

為測(cè)定分解電壓，首先需要選擇適當(dāng)?shù)?a class="article-link" target="_blank" href="/baike/1517454.html">電極材料，并放入所研究的電解質(zhì)溶液中。然后以恒定的速率改變電勢(shì)并觀察電流。當(dāng)電壓達(dá)到足夠高時(shí)，電流急劇增加，反應(yīng)開始，并發(fā)生氧化或還原過(guò)程。將這種反應(yīng)的起始點(diǎn)作為分解電壓。通常使用的是陽(yáng)極溶入法和陰極溶出法。

3.分解電壓和超電壓的關(guān)系

在電池反應(yīng)中，超電壓與分解電壓有密切的聯(lián)系。超電壓是指所需電壓與標(biāo)準(zhǔn)電位之間的差異。如果一個(gè)化學(xué)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)低于另一個(gè)化學(xué)物質(zhì)，那么當(dāng)兩者以等電位和相同的溶液接觸時(shí)，第一個(gè)化學(xué)物質(zhì)就會(huì)從另一個(gè)物質(zhì)中獲得電子，進(jìn)行氧化反應(yīng)，而第二個(gè)化學(xué)物質(zhì)則進(jìn)行還原反應(yīng)。在這個(gè)例子中，第一個(gè)化學(xué)物質(zhì)的分解電壓較低，而第二種化學(xué)物質(zhì)的分解電壓較高。