在化學(xué)反應(yīng)中，電勢是描述化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的重要量。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是一個(gè)相對值，定義為某個(gè)半電池的電極電勢與另一個(gè)半電池——?dú)潆姌O（即標(biāo)準(zhǔn)氫電極）的電極電勢之差。電極電勢是已知物質(zhì)濃度、溫度和反應(yīng)體系時(shí)可以計(jì)算出來的量。

1.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和電極電勢的關(guān)系

標(biāo)準(zhǔn)電極電勢與電極電勢之間有如下關(guān)系式：

E = E₀ + (0.0592/n) x log([Ox]/[Red])

其中，E 是電極電勢，E_? 是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，n 是電子轉(zhuǎn)移數(shù)，[Ox] 是氧化劑的濃度，[Red] 是還原劑的濃度。

2.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢與溫度的關(guān)系

標(biāo)準(zhǔn)電極電勢與溫度之間有如下關(guān)系式：

E_t = E_t? - (dE/dt) x ?t

其中，E_t 和 E_t? 分別是某個(gè)溫度下和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極電勢，dE/dt 是電勢關(guān)于溫度的變化率，?t 是溫度變化量。